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Los electrodos de la pila Daniell constituyen un ejemplo de este tipo. Las reacciones que pueden tener lugar son:.

En nuestro ejemplo,. El electrodo de cloro es un ejemplo de este tipo. Para evitar esta dificultad se acuerda elegir un electrodo de referencia al que, de manera arbitraria, se le asigna el valor cero a su potencial de electrodo.

De esta forma la f. En este electrodo son posibles las dos semirreacciones siguientes:. Para asignar los potenciales normales de electrodo de otras semirreacciones se determina la f.

Las especies situadas a la izquierda en las semirreacciones son agentes oxidantes, ya que pueden reducirse ganando electrones.

Las situadas a la derecha son agentes reductores, pues son capaces de oxidarse perdiendo electrones. En otras palabras:.

Las especies Oxidante y Reductor, que se diferencian en n electrones, se denominan par oxidante-reductor conjugados. Por lo tanto.

La carga de un mol de electrones es. En condiciones normales:. La dependencia de la f. Utilizando logaritmos decimales:.

Calcula la f. Luego si calculamos la f. Ya que, como vimos anteriormente:. Las semirreacciones son:. Las semirreacciones que tienen lugar son:.

El proceso global que tiene lugar es:. El proceso global es:. Podemos deducir dos cosas:. Michael Faraday Sus conclusiones se conocen como Leyes de Faraday y pueden expresarse actualmente de la siguiente manera:.

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